Меню

Зачет по теме Галогены Халькогены 9 класс учебно методический материал по химии 9 класс

Тест по теме «Халькогены»

Тест по теме « VI А группа периодической системы»

Вариант 1

Ответы к заданиям 1А-6А записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответ к заданию 1В записываются в виде цифры и соответствующей ей букве.

Ответом в задании 2В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В задании 1С и 2С необходимо дать полный развернутый ответ.

1 A . Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее

2А. Кислород и озон различаются по свойствам так как 3А. Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду 4 A . При растворении в воде с нею не взаимодействует химически 5А. рН 0,05М раствора серной кислоты равен

1) 0 2) 2 3) 1 4) 3

6А. Для увеличения скорости химической реакции

1В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

2В. Концентрированная серная кислота реагирует с

1С. Осуществите следующие превращения

2С. 10 г технического хлората калия, содержащего 95% К Cl О 3 , нагрели в присутствии катализатора М nO 2. Какой объем (н.у.) газа выделится, если выход продукта реакции равен 85%?

1А. Оксид фосфора ( V ) реагирует со всеми веществами в ряду

2А. Кислород в лаборатории можно получить из 3А. Ромбическая сера по своим свойствам отличается от моноклинной так как 4А. При комнатной температуре с водой химически взаимодействуют все вещества в группе 5А. рН 0,005М раствора гидроксида кальция

1) 12 2) 10 3) 8 4) 14

6А. Схеме превращения S -2 S +4 соответствует уравнение реакции

1В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

3) S О 2 + H 2 S = в ) Н I + H 2 O

2В. H 2 S вступает во взаимодействие с

1С. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции

2С. При пропускании 11,2 л сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 41 г сернистой кислоты, выпадает в осадок 20 г серы. Определите выход серы в массовых долях.

  • Все материалы
  • Статьи
  • Научные работы
  • Видеоуроки
  • Презентации
  • Конспекты
  • Тесты
  • Рабочие программы
  • Другие методич. материалы

Номер материала: ДБ-308699

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Избыточные иллюстрации мешают детям понять прочитанное

Время чтения: 4 минуты

Власти Москвы объявили об обязательной вакцинации работников сферы образования

Время чтения: 2 минуты

Уральскому студенту снизили дипломную оценку за цветные волосы

Время чтения: 1 минута

В Рособрнадзоре рассказали о предварительных результатах ЕГЭ-2021

Время чтения: 3 минуты

Сергей Кравцов доложил Владимиру Путину о ходе реализации ключевых задач в системе образования

Время чтения: 3 минуты

Плюшевый робот помогает детям справиться с эмоциями

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Зачет по теме «Галогены. Халькогены 9 класс»
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Василичина Евгения Вячеславовна

Итоговый срез знаний по теме «Галогены. Халькогены»

Читайте также:  6 Простой тест для проверки эмоционального интеллекта

Скачать:

Вложение Размер
zachet_galogeny_halkogeny.docx 25.2 КБ

Предварительный просмотр:

  1. Напишите формулы соединений: сульфат магния, сульфит натрия , сульфид алюминия. Рассчитайте степени окисления элементов в данных соединениях.
  2. Валентность кислорода.
  3. Напишите реакции фтора с водой и кислородом.
  4. Степени окисления хлора в соединениях.
  5. Какой объем хлора требуется для получения 10 л хлороводорода (н.у)
  1. Физические свойства галогенов. Объясните молекулярное строение йода
  2. Взаимозамещение галогенов. Сформулируйте правило и приведите пример реакции.
  3. Взаимодействие серы с неметаллами (три реакции)
  4. Концентрированная серная кислота. Химические свойства
  5. Какой объем кислорода выделится при разложении 40 г хлората калия.
  1. Галогеноводородные кислоты. Сравнить их кислотные свойства.
  2. Сернистая кислота. Способ получения, кислотные свойства.
  3. Взаимодействие брома с холодной и горячей водой. Тип реакции. Назовите продукты, уравняйте методом ОВР.
  4. Степени окисления брома.
  5. Какая масса хлора выделится при электролизе 45 г расплава хлорида натрия

1.Взаимодействие хлора с горячим раствора гидроксида натрия

2. Можно ли получить фторную воду. Написать уравнение реакции.

3. Степень окисления серы +4 и +6. Напишите формулы оксидов серы, в этих соединениях, назовите их, предложите способы их получения.

4. Напишите реакцию хлорида кальция с нитратом серебра. Приведите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

5. Найти массу хлорида алюминия, если в реакцию с алюминием вступило 67,2 л хлора.

1.Сероводород. Физические свойства и способы получения.

2. Напишите уравнения взаимодействия хлора с холодным растворо гидроксида калия. Уравнять методом ОВР. Назвать продукты реакции.

3. Взаимодействие хлора с металлами.

4.Горение сульфида меди. Уравнение реакции. Уравнять методом электронного баланса.

5.Какая масса серного ангидрида образуется при окислении 3,36 л сернистого газа.

  1. Способы получения кислорода
  2. Написать уравнение реакции серы с концентрированной серной кислотой
  3. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия хлорида бария и сульфата калия.
  4. Аллотропная модификация кислорода. Сравнить с кислородом. Способ получения.
  5. Какая масса брома выделится при замещении хлором 80 г бромида калия.
  1. Аллотропные модификации серы.
  2. Напишите взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.
  3. Способы получения галогенов.
  4. Почему фтор проявляет в соединениях только отрицательную степень окисления.
  5. Найти массу осадка, образованного при слиянии растворов, содержащих 82 г хлорида натрия и нитрат серебра.
  1. Природная сера. Нахождение в природе, физические свойства.
  2. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов.
  3. Как называется явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ?
  4. Осуществить цепочку превращений: S→ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 → BaSO 4
  5. Какой объем кислорода выделится при разложении 120 г перманганата калия.
  1. В двух пробирках находятся растворы бромида калия и йодида натрия. Как их распознать. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
  2. Напишите уравнения диссоциации серосодержащих кислот.
  3. Взаимодействие кислорода с металлами.
  4. Почему молекула йода двухатомна, несмотря на твердое агрегатное состояние.
  5. Какой объем кислорода выделится при разложении 40 г пероксида водорода.
  1. Лабораторный способ получения хлороводорода . Особенности проведения реакции.
  2. Почему при длительном хранении сернистой кислоты появляется запах жженых спичек.
  3. Взаимодействие кислорода с неметаллами.
  4. Взаимодействие йода с горячим раствором гидроксида натрия.
  5. Какой объем кислорода вступит в реакцию со 112 г железа с образованием железной окалины (смеси двух оксидов).
  1. Плавиковая кислота, самая слабая из галогеноводородных кислот. Объясните почему.
  2. Химические свойства серной кислоты. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
  3. Что такое озон.
  4. Как взаимодействует хлор с сероводородом.
  5. Какой объем сернистого газа образуется при горении 64 г серы.
  1. Способен ли йод реагировать с водой. Что представляет собой йодная вода. Дать пояснение.
  2. Какие соли могут образовывать серосодержащие кислоты.
  3. Все ли галогены можно получить электролизом раствора солей.
  4. Химические свойства соляной кислоты.
  5. Какой объем оксида азота (II) образуется, если в реакцию с азотом вступит 2 л кислорода.
  1. Что такое возбужденное состояние атома. Объяснить на примере атома брома.
  2. Химические свойства соляной кислоты. Напишите реакции в молекулярном и ином виде.
  3. Как распознать растворы серной и сероводородной кислот
  4. Что такое диспропорционирования. Приведите пример.
  5. Какая масса фосфора вступит в реакцию с 11,2 л кислорода.
  1. Напишите взаимодействие серы с гидроксидом натрия. Уравняйте методом электронного баланса.
  2. Что представляет собой ромбическая сера.
  3. Взаимодействие фтора с кислородом. Какое соединение образуется, дайте ему названия, определите окислитель и восстановитель.
  4. Взаимодействие брома с металлами.
  5. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 36 г кальция с йодоводородной кислотой.
  1. Химические свойства сернистого газа.
  2. Какая кислота сильнее соляная или йодоводородная. Почему
  3. При длительном хранении бромида серебра появляется запах брома. С чем это связано.
  4. Взаимодействие кислорода с сероводородом и аммиаком.
  5. Какой объем кислорода вступит во взаимодействие с 120 г оксида железа (II).
  1. Химические свойства йодоводородной кислоты.
  2. Оксид серы (VI). Получение и химические свойства.
  3. Составьте формулы соединений, рассчитайте степени окисления: сульфид бария, сульфат бария, сульфит бария
  4. Как из сульфата кальция получить сульфид кальция
  5. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 80 г йодида магния с нитратом серебра.
  1. Почему фтор нельзя получить электролизом раствора его соли.
  2. Физические свойства галогенов
  3. Уравняйте реакцию методом электронного балланса:

MnO 2 + HI——-MnI 2 + I 2 + H 2 O

  1. Как можно получить бромоводород.
  2. Рассчитать относительную плотность хлора по брому.
  1. Почему у фтора высшая валентность не равна номеру группы.
  2. Взаимодействие йода с металлами. Определите окислитель и восстановитель
  3. Напишите взаимодействие концентрированной серно кислоты с фторидом калия.
  4. Как можно получить гидросульфат калия. Напишите уравнение диссоциации данной соли.
  5. Рассчитайте относительную плотность сероводорода по йодоводороду.
  1. Взаимодействие брома с неметаллами.
  2. Взаимодействие серы с фтором, хлором и бромом
  3. Озон. Физические свойства
  4. Кислородсодержащие кислоты хлора. Названия, степени окисления хлора в них.
  5. Рассчитать относительную плотность сернистого газа по сероводороду.
  1. Сила сероводородной кислоты.
  2. Все ли металлы вступают в реакцию с концентрированной серной кислотой. Напишите уравнение реакций.
  3. Взаимодействие железа с хлором и соляной кислотой. Напишите уравнения реакций. Какие соединения получаются.
  4. Серный ангидрид. Химические свойства.
  5. Рассчитайте относительную плотность хлороводорода по сернистому газу.
  1. Взаимодействие галогенов между собой. Напишите уравнения соответствующих реакций, определите окислитель и восстановитель.
  2. Взаимодействие железной окалины с соляной кислотой.
  3. Аллотропные модификации серы.
  4. Какой элемент является самым сильным окислителем. Почему.
  5. Рассчитайте объем выделившегося бромоводорода при взаимодействии кристаллического бромида натрия с 46 г концентрированной серной кислотой.
  1. Составьте уравнения реакций: цинка с серой, фтора с кислородом, брома с железом. Определить окислитель и восстановитель
  2. Какая кислота сильнее соляная или бромоводородная. Ответ поясните.
  3. В двух пробирках находятся растворы двух кислот: соляной и серной. Как экспериментально распознать эти растворы.
  4. Валентные возможности фтора.
  5. Рассчитать относительную плотность кислорода по озону.
  1. Химические свойства йодоводородной кислоты. Уравнения написать в молекулярной и ионной формах
  2. Валентные возможности серы.
  3. Получение сернистой и серной кислот
  4. Нахождение галогенов в природе.
  5. Рассчитать объем кислорода, требующегося на горение 10 л метана.
  1. Валентные возможности кислорода.
  2. Взаимодействие серы с металлами
  3. Взаимодействие йодида калия с нитратом свинца. Написать уравнение в молекулярной и ионной формах. Указать особенность осадка.
  4. Диссоциация серной кислоты.
  5. Рассчитать относительную плотность кислорода по сернистому газу.
  1. Плавиковая кислота. Особенность строения, реакционная способность.
  2. Химические свойства бромоводородной кислоты. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
  3. Что такое озон.
  4. Как взаимодействует бром с сероводородом
  5. Какой объем сернистого газа образуется при горении 96 г серы.
  1. Особенность получения фтора.
  2. Физические свойства галогенов
  3. Уравняйте реакцию методом электронного балланса:

MnO 2 + HBr——-MnBr 2 + Br 2 + H 2 O

  1. Как можно получить кислород.
  2. Рассчитать относительную плотность хлора по брому.

Источник



Тест по химии Халькогены. Кислород для 9 класса

Тест по химии Халькогены. Кислород для 9 класса с ответами. Тест включает 10 заданий с выбором ответа.

1. Что означает название «халькогены»?

1) рождающие руды
2) рождающие соли
3) рождающие минералы

2. Какой элемент шестой группы является самым распространенным элементом литосферы?

1) сера
2) кислород
3) астат

3. Какой элемент шестой группы является радиоактивным?

1) селен
2) радий
3) полоний

4. Сколько валентных электронов имеют халькогены?

5. Какую отрицательную степень окисления имеют халькогены?

6. В каких соединениях кислород имеет степень окисления -1?

1) оксиды
2) пероксиды
3) гидроксиды

7. Какая аллотропная модификация есть у кислорода?

1) вода
2) озон
3) озонид

8. Какая проверить наличие кислорода в момент его получения?

1) горящей лучинкой
2) тлеющей лучинкой
3) газовой горелкой

9. Какими окислительно-восстановительными свойствами в большинстве случаев обладает кислород?

1) окислитель
2) восстановитель
3) не обладает окислительно-восстановительными свойствами

10. С помощью какого вещества нельзя получить кислород?

1) пероксид водорода
2) перманганат калия
3) карбонат калия

Ответы на тест по химии Халькогены. Кислород для 9 класса
1-1
2-2
3-3
4-3
5-1
6-2
7-2
8-2
9-1
10-3

Источник

Халькогены тест с ответами

2H2SO4+ 2Ag→ Ag2SO4+SO2↑+

2H2S+4Ag+ O2→2AgS+ 2H2O

H2SO4+ 2AgNO3→ Ag2SO4+ 2HNO3

Приспособление для сушки твердых веществ с помощью концентрированной серной кислоты называется:

Какой из катионов находит применение для аналитического обнаружения сульфат — иона в растворе?

Какая соль относится к купоросам?

K2SO4. Fe(SO4)3 .24H2O

Серный колчедан или пирит — это

Технологическими принципами являются

В ряду O-S-Se-Te электроотрицательность элементов

Вначале уменьшается, a затем растет.

В каком из соединений массовая доля серы наибольшая?

При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании получают:

CuSO4, H2O и SO2

При разбавлении серная кислота приливается к воде, a не наоборот, потому что…

Может возникнуть пожар

Произойдет разложение воды

Выделится ядовитый газ

Произойдет разбрызгивание раствора

Сероводород и сернистый газ взяты при одной температуре и давлении. Чему равен объем сернистого газа, имеющий такое же число молекул, что и 20 мл. сероводорода?

В свободном состоянии у серы наиболее стабильны молекулы:

Химическая формула сульфида бария:

Растворимость сульфатов в ряду

Вначале падает, затем растет

Почему температура кипения воды значительно отличается от температуры кипения других водородных соединений элементов IY-A группы?

В молекуле воды между атомами ковалентная связь

В молекуле воды между атомами ионная связь

Между молекулами воды возникают водородные связи

Молекулы воды представляют собой диполи

Сульфиды S — металлов хорошо растворимы в воде. Их растворы в результате гидролиза имеют среду:

Какая из левых частей уравнения отвечает качественной реакции на сульфат-ион?

Почему сероводород нельзя осушить, пропуская через раствор концентрированной серной кислоты?

Сероводород растворяется в серной кислоте

Происходит реакция нейтрализации между сероводородом и кислотой

Происходит окислительно-восстановительная реакция между сероводородом и кислотой

Источник