Меню

Тестовые задания по химии 9 класс Галогены и их свойства

Тестовые задания по химии, 9 класс. Галогены и их свойства

Выбери один правильный ответ:
1. Какие из утверждений являются верными?
А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;
Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
2. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную
1) –1 2) + 7 3) + 3 4) + 5
3. Атомы флора и хлора имеют:
1) одинаковое число протонов в ядре
2) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
3) одинаковое число электронных слоев
4) одинаковое число электронов
4. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод
5. Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом:
1) ковалентная неполярная 2) металлическая
3) ковалентная полярная 4) ионная
6. Хлор не взаимодействует с:
1) водой 2) раствором калия
3) раствором бромида натрия 4) раствором гидроксида натрия
7. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:
1) ион натрия 2) ион серебра 3) ион бария 4) ион алюминия
9. В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию силиката натрия с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
10. В реакции магния с соляной кислотой окисляются:
1) ионы водорода 2) хлорид – ионы 3) атомы магния 4) ионы магния

При выполнении заданий 11,12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.

11. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нем.
Формула вещества Тип химической связи
1) SCl 2 А) ковалентная полярная
2) Cl 2 Б) ионная
3) HCl В) металлическая
4) NaCl Г) ковалентная неполярная

12. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:

Исходные вещества Тип химической реакции
1) раствор карбоната калия А) разложения
и соляная кислота Б) соединения
2) хлор и раствор бромида В) обмена
натрия Г) замещения
3) соляная кислота и
гидроксид натрия
4) водород и фтор
1 2 3 4

13. Соляная кислота взаимодействует с :
А) ртутью Б) раствором серебра В) раствором карбоната натрия
Г) цинком Д) оксидом меди (II)

14. Определите формулу вещества Х, пропущенного в схеме превращений:
1 2 3
Cl 2 → X → NaCl → AgCl
Напишите уравнение реакций, соответствующих схеме превращений.
15. Вычислите объем фтороводорода, образующегося при взаимодействии 5,6 л водорода и 6 л фтора.

II ВАРИАНТ
Выбери один правильный ответ
1.Какие утверждения являются верными?
А. С уменьшением заряда ядра атома восстановительные свойства галогенов усиливаются.
Б. С увеличением заряда ядра атома число электронных слоев в атомах галогенов увеличивается.
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
2. В высшем оксиде хлор имеет степень окисления, равную:
1) – 1 2) + 7 3) + 3 4) + 5
3. Атомы хлора и брома имеют:
1) одинаковый радиус атома
2) разное число электронов во внешнем электронном слое
3) одинаковое число электронных слоев
4) одинаковую высшую валентность в соединениях с кислородом
4. Какой газ имеет желто – зеленый цвет, резкий, удушливый запах и сжигается при обычной температуре под давлением?
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод
5. В соединении галогена с водородом химическая связь
1) ковалентная полярная 2) металлическая
3) ковалентная полярная 4) ионная
6. В отличие от других галогенов фтор по – другому взаимодействует с
1) водой 2) калием 3) водородом 4) оксидом кремния (IV)
7. В уравнении реакции брома с иодидом калия коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Бромид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:
1) ион серебра 2) ион калия 3) ион кальция 4) ион алюминия
9. В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната кальция с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
10. В реакции цинка с соляной кислотой восстановителем являются:
1) ионы водорода 2) хлорид ионы
3) атомы цинка 4) ионы цинка

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.
11.Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи:
Формула вещества Тип химической связи
1) Br 2 А) ковалентная полярная
2) HBr Б) металлическая
3) PCl 5 В) ионная
4) BaF2 Г) ковалентная полярная

Читайте также:  Инфекционная безопасность в стоматологической клинике что нужно знать

12. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними.
Исходные вещества Тип химической реакции
1) водород и бром А) разложения
2) карбонат кальция и Б) соединения
соляная кислота В) обмена
3) соляная кислота и Г) замещения
гидроксид алюминия
5) бром и раствор иодида калия
6)
1 2 3 4

13. Какие из перечисленных ниже свойств являются общими для всех галогеноводородов?
А) способность взаимодействовать с оксидом кремния (IV);
Б) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре ;
В) устойчивость при нагревании; Г) растворимость в воде; Д) резкий запах

14. Определите формулу вещества Х, пропущенного в схеме превращений:
1 2 3
NaBr → X → HBr → AgBr
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений.

15. Вычислите объем бромоводорода, образующегося при взаимодействии 2,24 л брома и 3 л водорода.

Источник

Тест по химии Соединения галогенов для 9 класса

Тест по химии Соединения галогенов для 9 класса с ответами. Тест включает 10 заданий с выбором ответа.

1. Какой газ выделяется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия?

1) хлор
2) хлороводород
3) диоксид серы

2. Какую кислоту называют дымящей?

1) соляную
2) плавиковую
3) йодоводородную

3. Какое утверждение про галогены является неправильным?

1) вызывают отравление
2) способствуют коррозии металлов
3) галогены и их производные имеют зеленоватый оттенок

4. С каким соединением может реагировать соляная кислота?

1) аммиак
2) фосфор
3) медь

5. На какие частицы диссоциирует йодоводородная кислота?

1) протон и йодид-анион
2) гидроксо-группа и йодид-анион
3) протон и йодат-анион

6. В какой кислоте длина связи определена самой большой?

1) плавиковая кислота
2) йодоводородная кислота
3) соляная кислота

7. Какая галогенводородная кислота самая слабая?

1) йодоводородная
2) соляная
3) плавиковая

8. С какой кислотой может реагировать диоксид кремния?

1) соляная кислота
2) бромоводородная кислота
3) фтороводородная кислота

9. Какого цвета получится осадок в результате обменной реакции между йодидом натрия и нитратом серебра?

1) белый
2) зеленоватый
3) желтоватый

10. Каким катионом можно обнаружить фторид-анион?

1) катион калия
2) катион кальция
3) катион меди

Ответы на тест по химии Соединения галогенов для 9 класса
1-2
2-1
3-3
4-1
5-1
6-2
7-3
8-3
9-3
10-2

Источник



Свойства галогенов и их соединений 9 класс тест 15

Тесты по химии 9 класс. Тема: «Галогены»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. К какой подгруппе периодической системы Менделеева относятся галогены:

2. Какой галоген не встречается в природе:

3. Из скольких атомов в обычных условиях состоят галогены:

4. Какой цвет имеет фтор:

5. Характеристика цвета брома:

6. Возгонкой называют:

+ переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное без жидкостного состояния

— переход веществ при высокой температуре из газообразного в твердое состояние

— переход веществ при охлаждении из жидкого в газообразное состояние

7. Температурой кипения йода является:

8. Какая существует зависимость при растворимости:

+ уменьшается от хлора к йоду

— увеличивается от йода к хлору

— уменьшается от йода к хлору

9. Сколько электронов имеют атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне:

тест 10. Какие свойства проявляют галогены:

+ как окислительные, так и восстановительные

11. Самым сильным окислителем можно назвать:

12. С водородом галогены образуют:

13. В чем состоит различие всех галогенов:

+ имеют разный радиус

— имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне

— все находятся в разных подгруппах периодической системы

14. Хлор входит в соединение:

15. В промышленности способом получения хлора является:

— окисление водород содержащего соединения

— восстановление органической кислоты

16. В лаборатории хлор получают:

+ нагреванием соляной кислоты с перманганатом калия

— соединением хлорида натрия с углеродом

— охлаждением хлорида серебра при температуре минус пятьдесят градусов

17. Раствор хлора в воде именуют:

18. Условие, при которой происходит взаимодействие хлора с водородом:

+ высокая температура или свет

— платинум или бериллий

19. Хлор не взаимодействует:

+ с благородными газами

тест-20. Продуктами разложения хлорной воды являются:

+ соляная кислота и атомарный кислород

— водород и хлороводородная кислота

21. Областью применения хлора является:

Читайте также:  20 хитростей на кухне о которых вы не догадывались

+ для обеззараживания питьевой воды

— для изготовления машинного масла

— для производства парфюмерии

22. В лаборатории хлороводород получают:

+ реакцией концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия

— взаимодействием хлорной воды с кислородом

— реакцией замещения хлорида калия на атомарный водород

23. Хлороводород является:

24. Раствор хлороводорода в воде – это:

25. Качественной реакцией на соляную кислоту является:

26. Что образуется при взаимодействии соляной кислоты с атомом серебра:

+ белый творожистый осадок

— красно- розовая жидкость

27. Первооткрыватель фтора – это:

28. Повышенное содержание фтора в воде ведет к:

+ повышению хрупкости костей

— образованию язвы желудка и двенадцатиперстной кишки

— проявлению неврологических расстройтв

29. Фторид кальция входит в состав:

— слизистой оболочки пищевода

тест_30. Какой минимальный уровень фтора должен быть в воде?

31. В каком году был открыт фтор:

+ в тысяча восемьсот восемьдесят шестом году

— в тысяча пятьсот тридцать седьмом году

— в тысяча триста двадцать пятом году

32. Растворимым соединением является:

33. Фреон изготавливают из:

34. Кто открыл бром?

35. Бром является:

36. В состав бромной воды входит:

37. Бромид серебра необходим для ихготовления:

38. Характерной реакцией на свободный йод – это:

— получение желто- оранжевого газа

39. Действием йодной настойки является:

— снижение кислотности желудочного сока

тест*40. В поваренную соль добавляют:

Источник

Chemistry48.Ru

Сайт учителя химии и биологии МБОУ СОШ №2 с.Казаки Елецкого р-на Липецкой обл. Радиной М.В.

ТЕСТ по теме «Галогены»

1. Что общего в строении атомов галогенов:

а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) число ё на внешнем электронном слое;

г) до октета (восьми e ) на внешнем электронном слое недостает по одному e ?

2. В чем различие строения атомов галогенов:

а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) внешний электронный слой близок к завершенному;

г) относительная атомная масса?

3. Особенности в строении атомов галогенов, обусловливаю­щие их принадлежность к типичным неметаллам:

а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) общее число e ; г) близ­кое к завершению общее число e , находящихся на внешнем элек­тронном слое, и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

4. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в груп­пе с увеличением порядкового номера:

а) возрастают; б) не изменяются; в) уменьшаются; г) усилива­ются от элемента № 17 к элементу № 9, остальные — без измене­ния?

5. Галогены являются:

а) сильными восстановителями; б) сильными окислителями; в) переходными элементами?

6. Установите соответствие, характеризуя физические свойства галогенов:

1) фтор А. красно-бурая жидкость

2) хлор Б. светло-желтый газ

3) бром В. твердое кристаллическое вещество, темно-фиоле­товое, с металлическим блеском

4) йод Г. газ, желто-зеленый

*7. Галогены — простые вещества — имеют одинаковый вид хи­мической связи в молекуле, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что:

а) галогены образуют кристаллы разной формы; б) в узлах кри­сталлической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и силой притяжения; в) окислительная активность галоге­нов неодинакова.

8. Назовите жидкий галоген: а) хлор; б) фтор; в) бром; г) йод.

*9. Назовите галоген, который способен возгоняться: а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.

10. Какое из приведенных ниже утверждений является неверным? Галогены обладают следующими свойствами:

а) в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул;

б) способны образовывать со щелочными металлами соедине­ние типа MeR;

в) не образуют химической связи с Н2;

г) обладают окислительными свойствами.

11. Составьте из следующих словосочетаний два правильных суждения о галогенах:

а) с возрастанием заряда ядра в подгруппе галогенов; д) окислительные свойства галогенов;

б) с уменьшением заряда ядра в подгруппе галогенов; е) усиливаются;

в) от фтора до астата; ж) ослабевают. г) от астата до фтора;

12. Найдите области применения хлора в зависимости от его свойств.

Из букв, соответствующих правильным ответам, получите на­звание металла, ионы которого служат реактивом на хлорид-ионы.

Источник

Тестовые задания по химии » Галогены и их свойства»
тест по химии (9 класс) на тему

Калинина Ольга Анатольевна

Тестовая работа по теме » Галогены и их свойства » предназначена для учащихся 9 класса. Эта разработка позволит закрепить и обобщить знания по теме Галогены

Скачать:

Вложение Размер
контроль знаний 23.36 КБ

Предварительный просмотр:

по теме: «Галогены и их соединения»

Выбери один правильный ответ:

1. Какие из утверждений являются верными?

А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;

Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны

2. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную

1) –1 2) + 7 3) + 3 4) + 5

3. Атомы флора и хлора имеют:

  1. одинаковое число протонов в ядре
  2. одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
  3. одинаковое число электронных слоев
  4. одинаковое число электронов

4. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

5. Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом:

1) ковалентная неполярная 2) металлическая

3) ковалентная полярная 4) ионная

6. Хлор не взаимодействует с:

1) водой 2) раствором калия

3) раствором бромида натрия 4) раствором гидроксида натрия

7. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

1) ион натрия 2) ион серебра 3) ион бария 4) ион алюминия

9. В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию силиката натрия с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

10. В реакции магния с соляной кислотой окисляются:

1) ионы водорода 2) хлорид – ионы 3) атомы магния 4) ионы магния

При выполнении заданий 11,12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.

11. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нем.

Формула вещества Тип химической связи

1) SCl 2 А) ковалентная полярная

2) Cl 2 Б) ионная

3) HCl В) металлическая

4) NaCl Г) ковалентная неполярная

12. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:

Исходные вещества Тип химической реакции

1) раствор карбоната калия А) разложения

и соляная кислота Б) соединения

2) хлор и раствор бромида В) обмена

натрия Г) замещения

3) соляная кислота и

  1. водород и фтор

13. Соляная кислота взаимодействует с :

А) ртутью Б) раствором серебра В) раствором карбоната натрия

Г) цинком Д) оксидом меди (II)

14. Определите формулу вещества Х, пропущенного в схеме превращений:

Cl 2 → X → NaCl → AgCl

Напишите уравнение реакций, соответствующих схеме превращений.

15. Вычислите объем фтороводорода, образующегося при взаимодействии 5,6 л водорода и 6 л фтора.

по теме: «Галогены и их соединение»

Выбери один правильный ответ

1.Какие утверждения являются верными?

А. С уменьшением заряда ядра атома восстановительные свойства галогенов усиливаются.

Б. С увеличением заряда ядра атома число электронных слоев в атомах галогенов увеличивается.

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны

2. В высшем оксиде хлор имеет степень окисления, равную:

1) – 1 2) + 7 3) + 3 4) + 5

3. Атомы хлора и брома имеют:

  1. одинаковый радиус атома
  2. разное число электронов во внешнем электронном слое
  3. одинаковое число электронных слоев
  4. одинаковую высшую валентность в соединениях с кислородом

4. Какой газ имеет желто – зеленый цвет, резкий, удушливый запах и сжигается при обычной температуре под давлением?

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

5. В соединении галогена с водородом химическая связь

1) ковалентная полярная 2) металлическая

3) ковалентная полярная 4) ионная

6. В отличие от других галогенов фтор по – другому взаимодействует с

1) водой 2) калием 3) водородом 4) оксидом кремния (IV)

7. В уравнении реакции брома с иодидом калия коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Бромид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

1) ион серебра 2) ион калия 3) ион кальция 4) ион алюминия

9. В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната кальция с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

10. В реакции цинка с соляной кислотой восстановителем являются:

1) ионы водорода 2) хлорид ионы

3) атомы цинка 4) ионы цинка

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.

11.Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи:

Источник