Меню

Тест с ответами Реакции ионного обмена

Тест с ответами: “Реакции ионного обмена”

1. Взаимодействию чего соответствует сокращенное ионное уравнение Pb2+ + SO42- ⇄ PbSO4 ↓:
а) нитрата свинца (II) и сульфата натрия +
б) оксида свинца и сульфата калия
в) ацетата свинца (II) и сульфата бария

2. К реакциям ионного обмена относятся такие реакции:
а) соединения
б) нейтрализации +
в) разложения

3. Взаимодействию чего соответствует сокращенное ионное уравнение Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+:
а) гидроксида меди (II) с цинком
б) меди с раствором хлорида цинка
в) раствора хлорида меди (II) с цинком +

4. Взаимодействию чего соответствует сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓:
а) CuO и Ba(OH)2
б) CuSO2(p-p) и NaOH(p-p) +
в) CuSO4(p-p) и Fe(OH)3

5. Чему равна сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции FeCI2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCl:
а) 8
б) 6
в) 4 +

6. Ионы чего участвуют в химической реакции при сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты:
а) K+ и H+
б) H+ и CO2-3 +
в) CO2-3 и CI-

7. В растворе не могут одновременно находиться:
а) HCO-3, OH- +
б) Na+, HCO-3
в) CI-, HSO-4

8. Реакции между чем относятся к реакциям нейтрализации:
а) солью и щелочью
б) щелочью и кислотой +
в) солью и кислотой

9. Реакция ионного обмена возможна между такими веществами в растворах:
а) Na2SO4 и HCl
б) KNO3 и Na2SO4
в) H2SO4 и NaNO3 +

10. Между такими электролитами идет реакция с образованием осадка:
а) карбонат натрия (р-р) и соляная кислота
б) гидроксид меди (II) и серная кислота +
в) гидроксид калия (р-р) и нитрат натрия (р-р)

11. Реагировать с разбавленной серной кислотой могут оба вещества в этой паре:
а) медь и гидроксид меди(II)
б) углерод и оксид углерода(IV)
в) железо и гидроксид железа(III) +

12. Как называется обратимая химическая реакция, при которой происходит обмен ионами между твердым веществом (ионитом) и раствором электролита:
а) ионная замена
б) ионный обмен +
в) ионная подмена

13. Какое название получил частный случай ионного обмена, под которым в химии понимают обратимый процесс стехиометрического обмена ионами между двумя контактирующими фазами:
а) катионный обмен +
б) первичный обмен
в) частный обмен

14. На использовании чего основан ионный обмен:
а) катионов
б) растворов
в) ионитов +

15. Иониты делят на (в зависимости от знака заряда противоионов):
а) катиониты и аниониты +
б) катиониты и амониты
в) тиониты и аниониты

16. Необходимо правильно указать один из видов химических реакций, которые протекают в полярных растворителях между ионами исходных компонентов:
а) реакции катионного обмена
б) реакции ионного обмена +
в) реакции амонного обмена

17. При взаимодействии чего образуется осадок:
а) хлорида железа(III) и гидроксида калия (р-р) +
б) карбоната натрия и соляной кислоты
в) ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия

18. Между растворами какими растворами протекает необратимая реакция:
а) сульфата цинка и хлорида натрия
б) сульфида натрия и азотной кислоты +
в) нитрата алюминия и хлорида калия

19. При взаимодействии каких растворов выделяется газ:
а) BaCl2 и H2SO4
б) Na2SiO3 и HCl
в) H2SO4 и Na2SO3 +

20. Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом калия описывается этим сокращённым ионным уравнением:
а) H2S + 2OH− = S2− + H2O +
б) S2− + 2K+ = K2S
в) H2S + 2K+ = K2S + 2Н+

21. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32− = H2O + CO2, соответствует взаимодействию азотной кислоты с:
а) гидрокарбонатом кальция
б) карбонатом кальция
в) карбонатом калия +

22. С чем вступает в реакцию нитрат магния в водном растворе:
а) HCl
б) NaF +
в) CuSO4

Читайте также:  Венчик для жидкого теста

23. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH— = H2O, соответствует взаимодействию азотной кислоты с:
а) карбонатом кальция
б) оксидом кальция
в) гидроксидом натрия +

24. Каким сокращённым ионным уравнением описывается растворение гидроксида меди(II) в соляной кислоте:
а) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O +
б) Н+ + ОН− = H2O
в) Сu(ОН)2 + 2Сl− = СuСl2 + 2OН−

25. С чем вступает в реакцию хлорид кальция в водном растворе:
а) НВr
б) KNO3
в) NaF +

26. Реакция между силикатом натрия и серной кислотой протекает, потому что:
а) в результате образуется раствор слабого электролита
б) в результате образуется осадок +
в) в результате выделяется газ

27. Взаимодействие чего описывает сокращённое ионное уравнение Cu2+ + S2- = CuS:
а) CuCl2 и K2S +
б) CuCO3 и Na2S
в) Сu(ОН)2 и H2S

28. Реакция ионного обмена с выпадением осадка протекает между этими растворами:
а) нитрата цинка и бромида калия
б) хлорида железа (III) и гидроксида натрия +
в) азотной кислоты и гидроксида бария

29. Реакция ионного обмена с выделением газа протекает между растворами:
а) сульфита калия и соляной кислоты +
б) нитрата бария и карбоната натрия
в) гидроксида калия и азотной кислоты

30. При взаимодействии соляной кислоты с этим раствором происходит образование осадка:
а) NaNO3
б) Na2CO3
в) Na2SiO3 +

Источник

Задания ЕГЭ по химии тест онлайн. Реакции ионного обмена

Навигация (только номера заданий)

0 из 15 заданий окончено

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
  9. 9
  10. 10
  11. 11
  12. 12
  13. 13
  14. 14
  15. 15

Информация

Реакции ионного обмена

Вы уже проходили тест ранее. Вы не можете запустить его снова.

Вы должны войти или зарегистрироваться для того, чтобы начать тест.

Вы должны закончить следующие тесты, чтобы начать этот:

Результаты

Правильных ответов: 0 из 15

Вы набрали 0 из 0 баллов ( 0 )

Рубрики

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
  9. 9
  10. 10
  11. 11
  12. 12
  13. 13
  14. 14
  15. 15
  1. С ответом
  2. С отметкой о просмотре

Осадок образуется при взаимодействии

  • карбоната натрия и соляной кислоты
  • хлорида железа(III) и гидроксида калия (р-р)
  • гидроксида натрия (р-р) и гидроксида алюминия
  • ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия

Необратимая реакция протекает между растворами

  • сульфата цинка и хлорида натрия
  • хлорида кальция и нитрата магния
  • нитрата алюминия и хлорида калия
  • сульфида натрия и азотной кислоты

Газ выделяется при взаимодействии растворов

  • Na2SiO3 и HCl
  • BaCl2 и H2SO4
  • H2SO4 и Na2SO3
  • NaNO3 и HCl

Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом калия описывается сокращённым ионным уравнением

  • Н + + ОН − = H2O
  • H2S + 2OH − = S 2− + H2O
  • S 2− + 2K + = K2S
  • H2S + 2K + = K2S + 2Н +

Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию азотной кислоты с

Источник



Проверочная работа «Реакции ионного обмена»
тест по химии (8, 9 класс) на тему

Полякова Мария Александровна

Скачать:

Вложение Размер
proverochnaya_reaktsii_ionnogo_obmena.docx 16.58 КБ

Предварительный просмотр:

Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах)

  1. NaOH + CuSO 4 =
  2. Na 2 CO 3 + HNO 3 =
  3. BaCl 2 + H 2 SO 4 =
  4. HCl + Ba(OH) 2 =
  5. AlCl 3 + NaOH=
  6. К 2 CO 3 + H 2 SO 4 =
  7. NaOH + H 2 SO 4 =

Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах)

  1. NaOH + CuSO 4 =
  2. Na 2 CO 3 + HNO 3 =
  3. BaCl 2 + H 2 SO 4 =
  4. HCl + Ba(OH) 2 =
  5. AlCl 3 + NaOH=
  6. К 2 CO 3 + H 2 SO 4 =
  7. NaOH + H 2 SO 4 =

Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах)

  1. NaOH + CuSO 4 =
  2. Na 2 CO 3 + HNO 3 =
  3. BaCl 2 + H 2 SO 4 =
  4. HCl + Ba(OH) 2 =
  5. AlCl 3 + NaOH=
  6. К 2 CO 3 + H 2 SO 4 =
  7. NaOH + H 2 SO 4 =

Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах)

  1. CuCl 2 + KOH =
  2. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 →
  3. Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 =
  4. HCl+NaOH=
  5. FeCl 3 + NaOH =
  6. K 2 СO 3 + HCl =
  7. NaOH+HNO 3 =

Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах)

  1. CuCl 2 + KOH =
  2. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 →
  3. Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 =
  4. HCl+NaOH=
  5. FeCl 3 + NaOH =
  6. K 2 СO 3 + HCl =
  7. NaOH+HNO 3 =

Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах)

  1. CuCl 2 + KOH =
  2. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 →
  3. Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 =
  4. HCl+NaOH=
  5. FeCl 3 + NaOH =
  6. K 2 СO 3 + HCl =
  7. NaOH+HNO 3 =

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Один из вариантов теста по электролитической диссоциации веществ и реакциям ионного обмена.

РОпыт по организации самостоятельной работы учащихся на примере урока усвоения конкретных понятий и развития умений и навыков «Реакции ионного обмена». Почему именно на примере этого урока? Вы з.

«Реакции ионного обмена и условия их осуществления» тест для учащихся 9 класса ГИА

Тест для учащихся 9 класса ЧАСТЬ А А8 » Реакции ионного обмена и условия их осуществления » для подготовки к ГИАТЕСТ+ТЕСТ В ТЕСТОВОЙ ОБОЛОЧКЕ (Баженова А.А.)+ИНСТРУКЦИЯВыберите.

МАТЕРИАЛЫдля урока по химии в 8 классе на тему:«Практическая работа: Реакции ионного обмена»Карточка № 11. Распределите вещества на электролиты и неэлектролиты: раствор гидрокс.

Реакции ионного обмена химия 9 класс

Интегрированный урок химия — информатика по теме: » Реакции ионного обмена».

проверочная работа «Реакции ионного обмена»

Тренировочные работы для учащихся 9-х класов помогут им успешнее усвоить данную тему .

Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»

Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена» (9 класс) 1. Запишите уравнения реакции ионного обмена (молекулярные, полные и сокращенные ионные), происходящие между раство.

Источник

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Электролитическая диссоциация и неэлектролит

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Ступенчатая диссоциация

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Ступени диссоциации серной кислоты

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Проведения тока через электролит и неэлектролит

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Сильные электролиты

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Слабые электролиты

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Молекулярное уравнение

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

Сокращенное ионное уравнение

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Источник

Карточки-задания на составление ионных уравнений реакций

Карточки-задания на составление ионных уравнений реакций

Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций.

1) К2C O3 + Н2SО4 = … + … + СО2­

При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.

Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций.

1) Nа2C O3 + НCl = … + … + СО2­

2) Ва(NO3)2 + Н2SО4 = … ¯ + …

При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.

Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций.

1) К2C O3 + НNO3= … + … + СО2­

При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.

Приложение 1

Реакции ионного обмена. Условия протекания.

Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

1. Если образуется осадок ¯ (нерастворимое в воде вещество):

NaCl + AgNO3 = AgCl¯ + NaNO3

Na+ + Cl — + Ag+ + NO3- = AgCl¯ + Na+ + NO3-

2. Если образуется газообразное вещество ­:

Na2C O3 + 2НCl =2NaCl + Н2O + СО2­

2Na+ + C O3 2-+ 2Н++ 2С l — = 2Na+ + 2Cl — + Н2O + СО2­

C O3 2-+ 2Н+= Н2O + СО2­

3. Если образуется малодиссоциирующее вещество — Н2O:

КОН + НNO3 = КNO3 + Н2O

К+ + ОН — + Н + + NO3- = Н2O + К+ + NO3-

ОН — + Н + = Н2O

Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка¯, газа­, или воды Н2O, то реакция является обратимой.

Составление ионных уравнений.

Правила:

1. Простые вещества, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

Алгоритм составления ионного уравнения реакции.

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

1. Записать молекулярное уравнение реакции. Расставить коэффициенты.

2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества

3. Составить полное ионное уравнение, записывая растворимые в воде вещества в виде ионов, а нерастворимые вещества, газообразные вещества и воду в виде молекул.

4. Составить сокращённое ионное уравнение, найдя одинаковые ионы в уравнении слева и справа и сократив их.

3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3¯ + 3NaCl

3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3¯ + 3NaCl

3Na++3ОН — + Fe3++3Cl — = Fe(ОН)3¯ + 3Na+ +3Cl-

3Na++3ОН — + Fe3++3Cl — = Fe(ОН)3¯ + 3Na+ +3Cl-

Источник