Меню

Тест 9 класс ОВР материал для подготовки к егэ гиа по химии 9 класс на тему

Тест 9 класс ОВР
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему

Материал помогает проверить степень усвоения темы ОВР

Скачать:

Вложение Размер
test_ovr_9.docx 37.14 КБ

Предварительный просмотр:

А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

  1. Каталитическими
  2. Окислительно-восстановительными
  3. Некаталитическими
  4. Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

  1. Окислитель
  2. Восстановитель

А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

  1. Электролиз
  2. Восстановление
  3. Коррозия
  4. Окисление

А 4. Высшая степень окисления элемента совпадает с:

  1. Номером периода
  2. Порядковым номером элемента
  3. Номером группы
  4. Нет правильного ответa

А5. Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:

  1. Окислительные свойства
  2. Восстановительные свойства
  3. Окислительно-восстановительную двойственность
  4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль:

  1. окислителя и восстановителя
  2. только окислителя
  3. только восстановителя
  4. нет правильного ответа

А 7. Схема процесса окисления:

1) Na +1 ⟶ Na 0 2) S -2 ⟶ S +4 3) Fe +3 ⟶ Fe +0 4) S +6 ⟶ S +4

А 8. Только восстановительные свойства за счёт атома азота проявляет

1) NH 3 2) N 2 3) N 2 O 3 4) N 2 O 5

А 9. Соединение железа играет роль окислителя в реакции, схема которой:

1) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O ⟶ Fe(OH) 3

2) FeCl 2 + Cl 2 ⟶ FeCl 3

3) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2 O

4) FeSO 4 + Zn ⟶ ZnSO 4 + Fe

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

SO 2 + Cl 2 + H 2 O ⟶ H 2 SO 4 + HCl

А 1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления элементов называются:

  1. Каталитическими
  2. Окислительно-восстановительными
  3. Некаталитическими
  4. Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

  1. Окислитель
  2. Восстановитель

А3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

  1. Электролиз
  2. Восстановление
  3. Коррозия
  4. Окисление

А 4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:

  1. Номером периода
  2. Порядковым номером элемента
  3. Номером группы
  4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:

  1. Окислительные свойства
  2. Восстановительные свойства
  3. Окислительно-восстановительную двойственность
  4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в промежуточной степени окисления, выполняет роль:

  1. окислителя и восстановителя
  2. только окислителя
  3. только восстановителя
  4. нет правильного ответа

А 7. Схема процесса восстановления:

1) N +5 ⟶ N +2 2) Fe +2 ⟶ Fe +3 3) 2N -3 ⟶ N 2 0 4) S +4 ⟶ S +6

А 8. Окислительно-восстановительную двойственность за счёт атома азота проявляет

1) КNO 3 2) NH 3 3) HNO 3 4) N 2 O

А 9. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:

1) FeCl 3 + KI ⟶ FeI 2 + I 2 + KCl

2) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O ⟶ Fe(OH) 3

3) FeO + HCl ⟶ FeCl 2 + H 2 O

4) FeO + H 2 ⟶ Fe + H 2 O

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

NO 2 + CO ⟶ N 2 + CO 2

А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

  1. Окислительно-восстановительными
  2. Некаталитическими
  3. Каталитическими
  4. Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

  1. Окислитель
  2. Восстановитель

А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

  1. Окисление
  2. Электролиз
  3. Восстановление
  4. Коррозия

А 4. Максимальная я степень окисления элемента совпадает с:

  1. Номером группы
  2. Номером периода
  3. Порядковым номером элемента
  4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:

  1. Окислительные свойства
  2. Окислительно-восстановительную двойственность
  3. Восстановительные свойства
  4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в низшей степени окисления, выполняет роль:

  1. окислителя и восстановителя
  2. только окислителя
  3. только восстановителя
  4. нет правильного ответа

А 7. Схема процесса окисления:

1) O 2 0 ⟶ 2O -2 2) N 2 0 ⟶ 2N -3 3) S +4 ⟶ S +6 4) P 0 ⟶ P -3

А 8. Только окислительные свойства за счёт атома хлора проявляет:

1) Cl 2 O 2) KClO 4 3) Cl 2 4) HCl

А 9. Хлороводород проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой:

1)HCl + Zn ⟶ ZnCl 2 + H 2

2) HCl + CaO ⟶ CaCl 2 + H 2 O

3) HCl + NaOH ⟶ NaCl + H 2 O

4) HCl + Na 2 CO 3 ⟶ NaCl + H 2 O + CO 2

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

CrO 3 + HCl ⟶ CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O

А 1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

  1. Каталитическими
  2. Окислительно-восстановительными
  3. Некаталитическими
  4. Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

  1. Окислитель
  2. Восстановитель

А3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

  1. Коррозия
  2. Окисление
  3. Электролиз
  4. Восстановление

А 4. Низшая степень окисления элемента совпадает с:

  1. Номером группы
  2. Номером периода
  3. Порядковым номером элемента
  4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:

  1. Окислительно-восстановительную двойственность
  2. Окислительные свойства
  3. Восстановительные свойства
  4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль:

  1. окислителя и восстановителя
  2. только окислителя
  3. только восстановителя
  4. нет правильного ответа

А 7. Схема процесса восстановления:

1) P -3 ⟶ P 0 2) N +3 ⟶ N +5 3) Mg 0 ⟶ Mg +2 4) S 0 ⟶ S -2

А 8. Только восстановительные свойства за счёт атома брома проявляет

1) Br 2 2) HBr 3) HBrO 4 4) KBrO

А 9. Хлороводород проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой:

  1. HCl + CaCO 3 ⟶ CaCl 2 + H 2 O + CO 2
  2. HCl + Al 2 O 3 ⟶ AlCl 3 + H 2 O
  3. HCl + Mg ⟶ MgCl 2 + H 2
  4. HCl + MnO 2 ⟶ MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

S + HNO 3 ⟶ H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

  1. Каталитическими
  2. Окислительно-восстановительными
  3. Некаталитическими
  4. Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

  1. Окислитель
  2. Восстановитель

А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

  1. Коррозия
  2. Электролиз
  3. Восстановление
  4. Окисление

А 4. Высшая степень окисления элемента совпадает с:

  1. Номером периода
  2. Порядковым номером элемента
  3. Номером группы
  4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:

  1. Окислительные свойства
  2. Восстановительные свойства
  3. Окислительно-восстановительную двойственность
  4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в минимальной степени окисления, выполняет роль:

  1. окислителя и восстановителя
  2. только окислителя
  3. только восстановителя
  4. нет правильного ответа

А. 7. Схема процесса окисления:

1) O 2 0 ⟶ 2O -2 2) N 2 0 ⟶ 2N -3 3) S +4 ⟶ S 0 4) P 0 ⟶ P +5

А. 8. Окислительно- восстановительную двойственность за счёт атома хлора проявляет:

1) Cl 2 O 2) KClO 4 3) Cl 2 О 7 4) HCl

А.9. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:

1) FeCl 3 + KI ⟶ FeI 2 + I 2 + KCl

2) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O ⟶ Fe(OH) 3

3) FeO + HCl ⟶ FeCl 2 + H 2 O

4) FeO + H 2 ⟶ Fe + H 2 O

С. 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

P + HNO 3 + H 2 O ⟶ H 3 PO 4 + NO

А 1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

  1. Неокислительно-восстановительными
  2. Каталитическими
  3. Окислительно-восстановительными
  4. Некаталитическими

А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

  1. Окислитель
  2. Восстановитель

А3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

  1. Электролиз
  2. Восстановление
  3. Коррозия
  4. Окисление

А 4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:

  1. Номером периода
  2. Порядковым номером элемента
  3. Номером группы
  4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:

  1. Восстановительные свойства
  2. Окислительные свойства
  3. Окислительно-восстановительную двойственность
  4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в промежуточной степени окисления, проявляет свойства:

  1. Окислительно-восстановительные
  2. только окислительные
  3. только восстановительные
  4. нет правильного ответа

А 7. Схема процесса восстановления:

1) Na +1 ⟶ Na 0 2) S -2 ⟶ S +4 3) Fe +2 ⟶ Fe +3 4) S +4 ⟶ S +6

А 8. Только окислительные свойства за счёт атома азота проявляет:

1) NO 2) N 2 3) N 2 O 3 4) N 2 O 5

А 9. Соединение железа играет роль окислителя в реакции схема которой:

1) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O ⟶ Fe(OH) 3

2) FeCl 2 + Cl 2 ⟶ FeCl 3

3) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2 O

4) FeSO 4 + Zn ⟶ ZnSO 4 + Fe

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

NO + H 2 ⟶ N 2 + H 2 O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Данные тест-классы предназначены для подготовки учащихся 9 класса к Государственной итоговой аттестации.

Повторение орфограмм, используемых в тест-классах: занятия 1-2. Чередования гласных в корне слова; Способы проверки безударной гласной в корне слова; Правописание гласных после Ц; Правописание ГЛА.

Грамматика, Present Simple, Present Continuou.

Тест — Класс Млекопитающие

Тест — Класс Млекопитающие.

Тест — Класс Птицы

Тест — Класс Птицы.

тест классы органических соединений

В материале 2 варианта. Работа может быть использована в 10 или 11 классе или при подготовке к ЕГЭ.

Источник

Тест 9 окислительно восстановительные реакции повышенный уровень вариант 2 коэффициент

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

HI плюс H_2$SO_4 \to$I_2$ плюс H_2$S плюс H_2$O

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

8HI плюс H_2$SO_4$=4I_2$ плюс H_2$S плюс 4H_2$O

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?

Кислород остается в степени окисления -2

Почему там — 2 электрона?

потому что два йода.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

H 2$SO 4$ плюс Cu 2$O \to$ CuSO 4$ плюс SO 2$ плюс H 2$O

Определите окислитель и восстановитель

1) Составим электронный баланс:

1 | S$ в степени плюс 6 $ плюс 2\bar e $\to$ S в степени плюс 4

1 | 2Cu$ в степени плюс 1 $ – 2\bar e $\to$ 2Cu в степени плюс 2

2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3H 2$SO 4$ плюс Cu 2$O \to $ 2CuSO 4$ плюс SO 2$ плюс 3H 2$O

3) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — H 2$SO 4$ (S в степени плюс 6 ),восстановитель — Cu 2$O (Cu в степени плюс 1 ).

Источник



Тест 9 окислительно восстановительные реакции повышенный уровень вариант 2 коэффициент

  • Главная
  • Химия
  • Тесты по химии 8 класс
  • Тесты — Окислительно-восстановительные реакции 8 класс с ответами

Тесты — Окислительно-восстановительные реакции 8 класс с ответами

Тесты по химии 8 класс. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Чему равна степень окисления P в оксиде P2O5?

2. Укажите вариант, в котором формула вещества не является окислителем:

3. Как изменяется степень окисления веществ при отдаче электронов?

— никак не изменяется

— нет такого понятия как степень окисления

4. В окислительно-восстановительной реакции, которая протекает согласно уравнению Si H4 + O2 = SiO2 + H2O, суммарный показатель коэффициентов равен:

5. Окислительное число +2 в соединениях присуще:

+ металлам главной подгруппы второй группы периодической системы Д.И. Менделеева

6. Атомы элементов-металлов являются восстановителями по той причине, что …

+ способны отдавать электроны

— способны как отдавать, так и присоединять электроны

— способны присоединять электроны

— не способны изменять степень окисления

7. Степень окисления атомов простых соединений, а также атомов, находящихся в свободном состоянии, равна:

8. Выберите вариант, в котором указана окислительно-восстановительная реакция:

вопрос теста Окислительно-восстановительная реакция

9. Типичным восстановителем является ион …

тест 10. Укажите вещество, в котором элементы имеют окислительное число +3 и -1:

11. Выберите ряд, где степень окисления кислорода у всех соединений равна О-2:

12. Чему равна сумма коэффициентов уравнения реакции Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O?

13. Какие химические реакции называются окислительно-восстановительными?

— те, в результате которых наблюдается отдача электронов

— те, при которых происходит отдача протонов и нейтронов

+ те, в ходе которых происходит изменение степеней окисления веществ

— те, в результате которых наблюдается приём электронов

14. Какого типа ОВР не существует?

15. В преобразовании N+5 —> N-3 значение принятых электронов составляет:

16. Окислительное число N в указанных соединениях (N2O5, HNO3, NaNO3, Fe(NO3)3) равно:

17. Нулевую степень окисления Cl как химический элемент имеет в соединении:

18. Какое из веществ выступает наиболее сильным окислителем?

+ электроток на аноде при электролизе

19. Ион, окислительное число которого повышается, называется …:

тест-20. Установите, чему равна степень окисления P в соединении K4P2O7:

21. В гидридах металлов (см. рис.) окислительное число H всегда равно:

вопрос теста Окислительное число H в гидридах металлов

22. Учитывая электронную атомарную структуру, выберите ту частицу, которая может быть окислителем:

23. Суть электронного баланса заключается в:

— определении и сравнении молекулярной массы веществ

+ сопоставлении окислительного числа химических элементов

— установлении валентности веществ в соединении

— составлении и написании полуреакций

24. В нитрате железа (II) (Fe(NO3)2) показатель степени окисления Fe равен:

25. Значение степени окисления серы (S) в сульфиде калия (K₂S) составляет:

26. Из предложенных вариантов выберите схему ОВР, где H2O выступает окислителем:

27. ОВР невозможна между:

28. Наименьший показатель степени окисления N имеет в веществе:

29. В момент, когда атом вещества принимает электроны, степень его окисления:

— остаётся без изменений

— становится равной нулю

тест_30. В сульфате железа (II) (FeSO4) окислительное число серы (S) составляет:

Источник

Тест по химии «Окислительно — восстановительные реакции»

Описание разработки

Данный тест по теме «ОВР» состоит из двух частей:

Часть 1 представлена заданиями с выбором ответа, которые на базовом уровне проверяют усвоение знаний по данной теме.

Часть 2 включает задание повышенного уровня сложности на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах, что позволяет осуществить дифференциацию.

Вариант 1.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

А3. Определите схему процесса восстановления:

0 +2 -2 +2 +7 +2 -1 0

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

А6. Вещество проявляет окислительно — восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны;

2) только присоединять электроны;

3) проявлять промежуточную степень окис­ления;

4) иметь только постоянную степень окис­ления.

Весь материал — в документе.

Содержимое разработки

Тест по теме: «ОВР»

Вариант 1.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

А3. Определите схему процесса восстановления:

0 +2 -2 +2 +7 +2 -1 0

1) Fe → Fe, 2) O → O, 3) Mn → Mn, 4) 2 Cl → Cl2.

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 5.

А6. Вещество проявляет окислительно — восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окис­ления

4) иметь только постоянную степень окис­ления.

В1. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

Тест по теме: «ОВР»

Вариант 2.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

А3. Определите схему процесса окисления:

+3 +2 +2 -2 +5 +2 -1 0

1) Fe → Fe, 2) O → O, 3) Mn → Mn, 4) 2 Cl → Cl2

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 6; 2) 3; 3) 1; 4) 5.

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 12; 2) 9; 3) 14; 4) 15.

А6. Вещество проявляет только восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окис­ления

4) иметь только постоянную степень окис­ления.

В1. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.

Источник

Тест с ответами: “Окислительно-восстановительные реакции”

1. Установите соответствие между веществом и реактивом, с помощью которого можно различить это вещество:
Na2SO4:
а) CuCl2 +
б) MgO
в) K3PO4

2. Установите соответствие между веществом и реактивом, с помощью которого можно различить это вещество:
NaOH:
а) K3PO4
б) CuCl2 +
в) HCl

3. Установите соответствие между веществом и реактивом, с помощью которого можно различить это вещество:
K2CO3:
а) HCl
б) MgO
в) K3PO4 +

4. Установите соответствие между веществом и реактивом, с помощью которого можно различить это вещество:
Li2CO3:
а) K3PO4 +
б) MgO
в) CuCl2

5. Установите соответствие между веществом и реактивом, с помощью которого можно различить это вещество:
Na2CO3:
а) MgO
б) CuCl2
в) HCl

6. Установите соответствие между веществом и реактивом, с помощью которого можно различить это вещество:
Na2SiO3:
а) K3PO4
б) HCl
в) MgO

7. Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его распознавания:
Аммиак:
а) при поднесении к пламени сосуда с этим газом раздается хлопок
б) тлеющая лучинка, внесённая в сосуд, заполненный этим газом, вспыхивает
в) при внесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой, в сосуд, заполненный этим газом, образуется белый дым +

8. Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его распознавания:
Углекислый газ:
а) при пропускании газа через известковую воду образуется белый осадок +
б) тлеющая лучинка, внесённая в сосуд, заполненный этим газом, вспыхивает
в) при поднесении к пламени сосуда с этим газом раздается хлопок

9. Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его распознавания:
Водород
а) тлеющая лучинка, внесённая в сосуд, заполненный этим газом, вспыхивает
б) при пропускании газа через известковую воду образуется белый осадок
в) при поднесении к пламени сосуда с этим газом раздается хлопок +

10. Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его получения:
Водород:
а) кипячение раствора гашёной извести
б) действие разбавленной серной кислоты на цинк +
в) действие соляной кислоты на известняк

11. Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его получения:
Кислород:
а) каталитическое разложение пероксида водорода +
б) действие соляной кислоты на известняк
в) кипячение раствора гашёной извести

12. Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его получения:
Углекислый газ:
а) каталитическое разложение пероксида водорода
б) действие соляной кислоты на известняк +
в) действие разбавленной серной кислоты на цинк

13. В соединении Ba(ClO3)2 хлор проявляет степень окисления:
а) +5 +
б) +3
в) +1

14. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
а) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
б) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4
в) 2K + 2H2O = 2 KOH + H2 +

15. И окислителем и восстановителем в реакции может быть соединение серы:
а) SO2 +
б) SO3
в) H2SO4

16. Окислитель – это:
а) атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления
б) атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления +
в) атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления

17. Данное вещество является только восстановителем:
а) HNO3
б) N2O5
в) NH3 +

18. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
2H2+O2=2H2O:
а) Соединения, не ОВР
б) Соединения, ОВР +
в) Обмена, не ОВР

19. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
2CuO=2Cu+O2:
а) Обмена, не ОВР
б) Соединения, ОВР
в) Разложения, ОВР +

20. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
K2O+2HCl=2KCl+H2O:
а) Соединения, ОВР
б) Обмена, не ОВР +
в) Разложения, ОВР

21. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
4HNO3=4NO2+2H2O+O2:
а) Разложения, ОВР +
б) Обмена, не ОВР
в) Соединения, ОВР

22. Установите соответствие между атомом фосфора в формуле вещества и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять:
H3PO4:
а) восстановитель
б) окислитель +
в) окислитель и восстановитель

23. Установите соответствие между атомом фосфора в формуле вещества и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять:
PH3:
а) окислитель
б) окислитель и восстановитель
в) восстановитель +

24. Установите соответствие между атомом фосфора в формуле вещества и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять:
N3P:
а) окислитель
б) восстановитель +
в) окислитель и восстановитель

25. Установите соответствие между атомом фосфора в формуле вещества и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять:
P2O5:
а) восстановитель
б) окислитель и восстановитель
в) окислитель +

26. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca + H2SO4(конц.) = CaSO4 + H2S + H2O:
а) 8
б) 18 +
в) 14

27. Уравняйте химическое уровнение методом электронного баланса найдите коэффициенты для каждого соединения и запишите последовательно через запятую без пробелов. KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O:
а) 2,10,8,5,2,6,8 +
б) 2,10,5,8,2,6,8
в) 2,10,8,5,2,8,6

28. Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции:
а) протекающие без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ
б) между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями
в) протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ +

29. Процесс восстановления – это процесс:
а) принятия электронов +
б) отдачи электронов
в) повышения степени окисления атома

30. При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его:
а) масса
б) степень окисления +
в) атомное число

Источник

Читайте также:  Как затягивают рассмотрение дел в суде и как этому противостоять