Меню

Помогите пожалуйста начало написала ниже А1 элементы с одинаковой высшей валентность и сходными свойствами обр

Помогите пожалуйста начало написала ниже А1)элементы с одинаковой высшей валентность и сходными свойствами образуют : 1 — группу 2 — подруппу 3 — ряд 4 — период?

Химия | 10 — 11 классы

Помогите пожалуйста начало написала ниже А1)элементы с одинаковой высшей валентность и сходными свойствами образуют : 1 — группу 2 — подруппу 3 — ряд 4 — период.

Помогите пожалуйста начало написала ниже А1)элементы с одинаковой высшей валентность и сходными свойствами образуют : 1 - группу 2 - подруппу 3 - ряд 4 - период?

1, 4, 2, 1, 1, 2, 1, 4, 3, 3

1 — никакой из вариантов (4 период, 6 группа), может там Са

При увеличении порядкового номера элементов в периоде свойства высших оксидов изменяются в ряду ?

При увеличении порядкового номера элементов в периоде свойства высших оксидов изменяются в ряду :

Что одинаково для атомов расположенных в одной и той же группе элементов S и Cr?

Что одинаково для атомов расположенных в одной и той же группе элементов S и Cr?

б) число энергетических уровней

в) высшая валентность

г) формула высшего оксида.

Помогите?

Пара элементов со сходными свойствами : а)Ca, K б)Na, K в)B, C г)C, S.

Написать формулы высших оксидов и гидроксидов, назвать их, указать свойства.

Описать Al по плану ;1)металл или неметалл2)сравнение свойств с соседями по периоду3)сравнение свойств с соседями по группе4) формула высшего оксида, характер ( кислотный , основной, амфотерный)5) фор?

Описать Al по плану ;

1)металл или неметалл

2)сравнение свойств с соседями по периоду

3)сравнение свойств с соседями по группе

4) формула высшего оксида, характер ( кислотный , основной, амфотерный)

5) формула высшего оксида

6) водородное соединение ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!

Составить полную характеристику элемента по плану?

Составить полную характеристику элемента по плану.

План Основные характеристики элемента

Количество протонов, электронов, нейтронов

Период, ряд, группа, подгруппа

Атомная масса 2.

Высшая валентность 3.

Металл, неметалл, переходный элемент

Формула гидроксида 4.

Cравнение свойств простого вещества со свойствами соседних элементов (металлические, неметаллические ; окислительные, восстановительные)

9. Высшая степень окисления в ряду химических элементов углерод — азот — кислород 1) не изменяется2)уменьшается3 сначала увеличивается, потом уменьшается410?

9. Высшая степень окисления в ряду химических элементов углерод — азот — кислород 1) не изменяется

3 сначала увеличивается, потом уменьшается

Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы 1)IIIB группы

Почему у фтора и кислорода нет высшей валентной степени окисления равной номеру группы?

Почему у фтора и кислорода нет высшей валентной степени окисления равной номеру группы?

Высшую валентность элемента по ПС можно определить : А) по номеру периода В) по номеру ряда С) нельзя определить Д) по номеру группы Е) по порядковому номеру?

Высшую валентность элемента по ПС можно определить : А) по номеру периода В) по номеру ряда С) нельзя определить Д) по номеру группы Е) по порядковому номеру.

Как изменяются металические свойства в группе и периоде?

Как изменяются металические свойства в группе и периоде.

В периодах при движении слева на право кислотные свойства высших оксидов?

В периодах при движении слева на право кислотные свойства высших оксидов.

Перед вами страница с вопросом Помогите пожалуйста начало написала ниже А1)элементы с одинаковой высшей валентность и сходными свойствами образуют : 1 — группу 2 — подруппу 3 — ряд 4 — период?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Горючие жидкости, задувание воздухом, вода для бензина.

Он начинает таить и превращается в обычный воздух, т. К воздух не виден, значит и пропадает бесследно.

1) C2H6 + CI2 = C2H5CI + HCI 2)C2H5CI = C2H4 + HCI 3)C2H4 + H2O = C2H5OH 4) C2H50H = CH3CHO + H2.

1) Cu2O, CuO ZnCl2 KI MgS B2O3 AlCl3 Li2S 2) SO2, SO3 ; FeCl3 ; CS2 ; SCl4 Mr(SO2) = 32 + 16 * 2 = 64 Mr(SO3) = 32 + 16 * 3 = 80 Mr(FeCl3) = 56 + 35 * 3 = 161 Mr(CS2) = 12 + 32 * 2 = 76 Mr(SCl4) = 32 + 35 * 4 = 172 3) N( — 3)H( + ) аммиак Fe( + 3)Cl(..

Читайте также:  Реакции взаимодействие магния Уравнения реакции магния с веществами

1) 2SO2 + O2 → 2SO3 2) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 3) 2FeСl3 + 3Zn → 3ZnCl2 + 2Fe 4) 2KOH + 2HNO3 → 2KNO3 + 2H2O 5) CuO + 2HCl →CuCl2 + H2O 6) ZnO + 2HNO3 →Zn(NO3)2 + H2O 7) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 8) 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2 9) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3..

Фосфорная кислота будет реагировать с : 1. H3PO4 + 3NAOH = NA3PO4 + 3H2O(реакция нейтрализации) 2. 2H3PO4 + 3NA2O = 2NA3PO4 + 3H2O(NA2O — ОСНОВНЫЙ ОКСИД) 3. 2H3PO4 + 3CAO = CA3(PO4)2 + 3H2O(CAO — ОСНОВНЫЙ ОКСИД) 4. 2H3PO4 + 3CU(NO3)2 = CU3(PO4)2 ..

Дано : ω (азота в соединении) = 28% ; m (азота в соединении) = 56 г. Найти : m (массы соединения) — ? Решение : x г — 100 % 56 г — 28 % x = 200 (г) — масса соединения. Ответ : 200 г.

NO — ков. Полярная, молекулярн кристал решетка NH3 — аналогично первой F2 — ковалентная неполярный, молекулярная крист решётка МgF2 — ионная связь, ионная кристал. Решетка Fe — металлическая связь, металлич. Крист решётка KI — ионная связь, ионная..

Источник

Характеристика свойств элементов по положению их в периодической системе

Задача 769.
По какому принципу элементы объединяются в группы и подгруппы?
Решение:
В вертикальных столбцах (или в группах) периодической системы химических элементов располагаются элементы,
обладающие сходным строением и сходными свойствами. Поэтому каждая вертикальная группа элементов представляет собой как бы естественное семейство элементов, Всего в таблице таких групп элементов восемь.

Элементы, входящие в группу, образуют оксиды сообразно их наибольшей валентности, которая равна, за немногим исключением, номеру группы.

Начиная с пятого ряда каждый элемент, обнаруживает наибольшее сходство не с элементом, расположенным непосредственно под или над ним, а с элементами, отделенными от него одной клеткой. Например, в первой группе рубидий не примыкает непосредственно к калию и цезию, а отделён от калия медью, а от цезия – серебром. Такая закономерность наблюдается во всех группах. Это объясняется тем, что с четвёртого ряда начинаются большие периоды, состоящие из двух рядов элементов, расположенных один над другим. направо, то понятно, что в каждом большом периоде у элементов верхнего (чётного) ряда они выражены сильнее, чем у элементов нижнего (начетного) ряда. Чтобы отметить различие между рядами, элементы первых рядов больших периодов сдвинуты в таблице влево, а элементы вторых – вправо.

Таким образом, начиная с четвёртого периода каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы: «чётную», состоящую из элементов верхних рядов, и «нечётную», образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам чётных рядов и сдвинуты влево, в других – к элементам нечётных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому элементы малых периодов (типические элементы) обычно объединяют со сходными с ними элементами чётных или нечётных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной.

При построении периодической системы химических элементов Д.И. Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным массам. В последствии было установлено, что элементы с одинаковыми конфигурациями валентных оболочек образуют вертикально расположенные в периодической системе подгруппы и группы. Так у всех элементов главных подгрупп заполняются либо внешние ns — оболочки (I и II группы) – эти элементы называются s – элементами, либо внешние np – оболочки (III и IV группы); такие элементы называют р – элементами. У элементов побочных подгрупп заполняются внутренние (n – 1)d – оболочки. Элементы побочных подгрупп образуют вставные декады – 21(Sc) – 30(Zn); 39(Y) – 48(Cd); 57(La), 72(Hf) – 80(Hg); начало четвёртой вставной декады 89(Ас) – в незавершённом 7 периоде. Элементы этих декад называют d – элементами. Элементы ряда лантана и актиния вынесены отдельно и расположены внизу таблиц и названы соответственно «лантаноиды» и «актиноиды». У элементов 58(Се) – 71(Lu) и актиноидов 90(Th) – 103(Lr) происходит заполнение (n – 2)f — оболочек, поэтому эти элементы называют f – элементами.

Читайте также:  Может ли быть беременность при месячных и тест отрицательный отзывы

Задача 770.
Почему у элемента VII группы марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе галогены являются типичными неметаллами? Дать ответ, исходя из строения атомов указанных элементов.
Решение:
Марганец имеет конфигурацию валентного слоя: 3d 5 4s 2 , т.е. в наружном электронном слое находятся всего два s-электрона, то в отличие от марганца и его аналогов, образуют соединения с водородом. Однако высшие соединения марганца и галогенов до некоторой степени сходны, так как в образовании связей с кислородом у марганца, как у галогенов, могут участвовать семь электронов, два (4 s-электрона) с наружного 4s- и пять (3d-электрона) с предпоследнего 3d-подуровня. Поэтому у марганца высшая степень окисления, как и у галогенов, равна +7.

Таким образом, склонность к отдаче электронов характеризует марганец и его аналоги как типичные металлы, а склонность к присоединению электронов характеризует галогены как типичные неметаллы.

Задача 771.
Как изменяются валентные возможности и координационные числа элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер их атомов? Разобрать на примере элементов VI группы. Написать формулы серной, селеновой и теллуровой кислот.
Решение:
Общая электронная формула валентных подуровней элементов VIА-подгруппы ns2np4. Появление новых электронных слоёв с увеличением заряда ядер их атомов влечёт за собой увеличение радиуса атомов, уменьшение электроотрицательности, понижение окислительной активности незаряжённых атомов и усиление восстановительных свойств атомов со степенью окисленности равной 2. В целом с ростом заряда ядер атомов в главных подгруппах закономерно уменьшаются энергии ионизации и сродство к электрону.

Атом кислорода отличается от атомов других элементов подгруппы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое:

Такая электронная структура атома кислорода не позволяет атому распаривать электроны, поэтому ковалентность кислорода, как правило, равна 2 (число неспаренных валентных электронов). Атомы +16S, +34Se, +52Te и +84Po на валентном электронном слое имеют свободные d-орбитали:

Такая электронная структура атомов позволяет атомам данных элементов распаривать электроны, поэтому в возбуждённом состоянии число неспаренных электронов увеличивается за счёт перевода s- и р- электронов на свободные d-орбитали. В связи с этим указанные элементы проявляют ковалентность равную не только 2, но и 4, и 6:

Источник



Группы – совокупность элементов, образующих вертикальные столбцы и обладающих сходными свойствами, потому что они имеют одинаково заполненные внешние электронные слои.

Различают короткую и длинную форму ПТ. Короткая – это форма, при которой большие периоды записываются в две строки. При записи образуются главные (А) и побочные (В) подгруппы (элементы главной подгруппы смещены обычно влево, а побочной – вправо). Первый, второй и третий называют малыми (короткими) периодами, а четвертый- седьмой – большими (длинными) периодами. Декада (вставная декада) – совокупность десяти элементов одного периода, характеризующихся последовательным заполнением в их атомах d- подуровня.

Номер периода численно равен максимальному значению главного квантового числа внешних электронов элементов рассматриваемого периода.

Номер группы численно равен максимальной положительной степени окисления элемента или стехиометрической валентности. Аналоги ( электронные аналоги)– элементы, близкие по свойствам, входящие в состав одной подгруппы ПС.

Большинство химических элементов – это металлы (их более 90). Характерным свойством металлов является способность их атомов отдавать внешние электроны и превращаться в положительно заряженные ионы: Ме = Ме n + + nе.

Характерным свойством неметаллов является способность их атомов присоединять электроны и образовывать отрицательно заряженные ионы. В том и другом случаях атомы стремятся образовать устойчивую электронную конфигурацию, характерную для инертных (благородных) газов, расположенных в VIII группе.

Рассмотрим электронные конфигурации всех элементов ПС в основном состоянии (состояние с наименьшей энергией электронов данного атома). Электроны, находящиеся на орбиталях внешнего электронного уровня, называются валентными и играют основную роль в образовании химической связи. Элементы, у которых заполняется s,p,d,f подуровни называют соответственно s,p,d,f –элементами.

Читайте также:  Экспресс тест на антитела к коронавирусу lgG lgM 1 Экспресс IgG IgM SARS CoV 2 ИХА

Внутренняя горизонтальная периодичность элементов обусловлена двухэтапным заполнением электронами p,d,f орбиталей. Первый этап заполнения заключается заполнением электронами с одинаковым спином, а второй – с противоположным.

s–элементы ns 1-2 IA,IIA (щелочные и щелочно-земельные металлы)

p –элементы ns 2 np 1-6 IIIA-VIIIA (металлы-неметаллы-благородные газы)

d – элементы ns 2 (n-1)d 1-10 IB- VIIIB (металлы)

f — элементы ns 2 (n-1)d 1 (n-2)f 1-14 IIIB (лантаноиды и актиноиды).

Изменение свойств в периодах и группах:

Усиление немет. свойств (увеличение П.И., ЭО, умен. радиуса атомов)

__________________________________ (в периодах)

Усиление мет. свойств

(умен.П.И.,ЭО, увел. радиуса атома)

Названия вновь открытых элементов: 110- дармштадтиум Ds/ 111 – ренгениум Rg/ 112 – копернициум Сn/

Источник

Элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют 1) группу.

В 8:009 поступил вопрос в раздел Разное, который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

Элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют 1) группу 2)подгруппу 3)ряд 4)период заранее спасибо

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике «Разное». Ваш вопрос звучал следующим образом:

Элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют 1) группу 2)подгруппу 3)ряд 4)период заранее спасибо

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

Группы– это ряды элементов, обладающих сходными свойствами.

Также и с валентнотью

группу. (группа — вертикальный столбец хим. элементов в переодической системе, атомы которых обладают сходными свойствами и имеют общую высшую валентность электронов)

НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Исакова Малика Юрьевна — автор студенческих работ, заработанная сумма за прошлый месяц 50 660 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

Ответы на вопросы — в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи — раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания — цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

Площадка Учись.Ru разработана специально для студентов и школьников. Здесь можно найти ответы на вопросы по гуманитарным, техническим, естественным, общественным, прикладным и прочим наукам. Если же ответ не удается найти, то можно задать свой вопрос экспертам. С нами сотрудничают преподаватели школ, колледжей, университетов, которые с радостью помогут вам. Помощь студентам и школьникам оказывается круглосуточно. С Учись.Ru обучение станет в несколько раз проще, так как здесь можно не только получить ответ на свой вопрос, но расширить свои знания изучая ответы экспертов по различным направлениям науки.

Источник